subiect teza, clasa a 11-a

TEZĂ CLASA a-XI-a, sem I

SUBIECTUL A:

          Completaţi corect fiecare dintre afirmaţiile următoare:

1.      În reacţiile de adiţie se rup legături..........( π / σ).

2.      Prin monoclorurarea fotochimică a ............. se obţine un singur compus. ( 2 metil propanului / 2.2.dimetil propanului).

3.      Prin adiţia bromului la etenă rezultă..........( 1,2 dibromoetan / 1 bromoetan).

4.      PCV este un...................obţinut prin polimerizarea clorurii de vinil  ( monomer / polimer).

                                                                          (20 puncte)

SUBIECTUL B:

          Alege răspunsul corect:

1.      Policlorura de vinil se obţine prin polimerizarea:

a) CH₃ – CH₂Cl             b)  CH₃ – CH = CHCl

c) CH₂ = CHCl             d)  CH₂ = CH - CH₂Cl

2.      Valenţa atomului de carbon din molecula etenei este:

a) I             b) II            c)  III          d) IV

3.      Comuşii hidroxilici conţin o grupă funcţională:

a) monovalentă   b) divalentă   c) trivalentă   d) tetravalentă

                         4.  Adiţia acidului bromhidric la 1-butenă conduce majoritar la:

                              a) 1-bromobutan         b) 2-bromobutan

                              c) 1-bromobutenă       d) 2-bromobutenă                           

                                                                                                            (20 puncte)

SUBIECTUL C:

 Clorometanul se obţine prin reacţia de monoclorurare a metanului.

a)      Scrie ecuaţia reacţiei de monoclorurare a metanului.

b)      Calculează volumul de Cl₂ (c.n) necesar clorurării a 5 kmoli CH₄.

(20 puncte)

SUBIECTUL D:

Compuşii organici se pot nitra cu amestec nitrant sau cu soluţie de acid azotic.

1. Prin nitrarea totală a fenolului se obţine 2,4,6-trinitrofenol.

Scrieţi ecuaţia reacţiei de trinitrare. (Se pot utiliza formule moleculare.)

2. Calculaţi cantitatea de trinitroderivat (moli) care se obţine din 10,45 g fenol de puritate

90%.   

            (30 puncte)

Se acordă 10 puncte din oficiu

Se dau A_c = 12, A_H = 1, A_Cl = 35,5,  A_o = 16, A_N =14

subiecte de teza

TEZĂ – clasa a XII –a

Semestrul I

I. Alege răspunsul corect:

a). Într-o reacţie exotermă variaţia de entalpie este ....................( ΔH < 0 / ΔH > 0  )

b). Reacţiile cu absorţie de căldură se numesc ...............(endoterme/exoterme)

c). Cantitatea de căldură degajată sau absorbită într-o reacţie chimică se numeşte.............( entalpie de reacţie / entalpie de formare )

(15 puncte)

II.1. Descompunerea apei oxigenate în apa şi oxigen are variaţia de entalpie Δ_rH = -98,8 kJ.  Precizaţi dacă acestea reacţie chimica este endotermă sau exotermă.

                                                                                                (10 puncte )

  2. Determinaţi efectul termic al reacţiei: C₂ H₂ (g) + 2H₂ (g) ---› C₂ H₆ (g), cunoscând entalpiile de formare standard:

               Δ Hf_C2H2  = 226,5 kJ/ mol,

               Δ Hf _C2H6 = -85kJ/ mol.

               ΔH _H2 =0 kJ / mol

                                                                                                (15 puncte)

3.      Notaţi enunţul legii lui Hess.

(10 puncte)

 4. Calculaţi variaţia de entalpie în procesul de vaporizare a apei (H₂O (l) à H₂O(g)) cunoscând efectele termice ale urmatoarelor reacţii chimice:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) ---› H₂O(l)      ΔrH₁ = -285,8 kJ/ mol

H₂(g) + 1/2 O2(g) ---› H₂O(g)    ΔrH₂ = -241,8 kJ/ mol

                                                                                    (15 puncte)

5. La arderea unui kilogram de lemn se degajă 20MJ. Calculaţi masa (grame) de apă care

poate fi încălzită cu 30 ⁰C utilizând căldura degajată de 10 kg lemn.(capă = 4,18 kJ/ kg·K).

                                                                                                (10 puncte)

6. Calculaţi căldura degajată la arderea 580 g butan (C₄ H₁₀(g)). Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: C₄H₁₀ (g) + 6,5O₂(g) ---› 4CO₂ (g) + 5H₂O(g). Entalpiile molare de  formare:

ΔH_f  C₄ H₁₀ (g) = -126 kJ/mol,

ΔHf  H₂O(g) = - 241,8 kJ/mol,

ΔH_f CO₂(g) = - 393,5 kJ/mol.

                                                                                                (15 puncte)

Mase atomice: C-12, H-1, O-16

Se acorda 10 puncte din oficiu.